http://cs.dbpedia.org:8890/data/Jodovod%c3%adk.atom2024-03-28T13:10:39.641777ZOData Service and Descriptor Documenthttp://cs.dbpedia.org/resource/Jodovodík2024-03-28T13:10:39.641777Z, , , , ,0.0231525.94222.3510034-85-2Jodovodík140159243HI-50.82.85237.77JULÁKjodovodík1.002234150.0světle žlutá kapalinaPraha22.4Iodwasserstoff237.77JIŘÍHI127.912MW37600002850.0Jodovodík (systematicky jodan) – HI je bezbarvý štiplavý plyn, jehož vodný roztok kyselina jodovodíková je silnou kyselinou. Jodovodík je stálý pouze za nepřístupu vzduchu. Vzdušným kyslíkem se oxiduje na jod:4HI + O2 → 2 I2 + 2 H2O.Jodovodík vykazuje redukční vlastnosti. Je například za žáru schopen redukovat ethanol na ethan podle rovnice: 3 C2H5OH + HI → HIO3 + 3 C2H6. Jeho příprava vychází z hydrolýzy jodidu fosforečného. Další možností přípravy je zavádění sulfanu do vodné suspenze jodu.222.35128Jodovodík240.6Hydrogen-iodide-2D-dimensions.svg0.227a:c=1,08:10.017jodovodík3654154021672850801.27bezbarvý plynHydrogenium iodatum1.78-639-35.3853233234Chemické a analytické tabulkyJodovodík (systematicky jodan) – HI je bezbarvý štiplavý plyn, jehož vodný roztok kyselina jodovodíková je silnou kyselinou. Jodovodík je stálý pouze za nepřístupu vzduchu. Vzdušným kyslíkem se oxiduje na jod:4HI + O2 → 2 I2 + 2 H2O.Jodovodík vykazuje redukční vlastnosti. Je například za žáru schopen redukovat ethanol na ethan podle rovnice: 3 C2H5OH + HI → HIO3 + 3 C2H6. Jeho příprava vychází z hydrolýzy jodidu fosforečného. Další možností přípravy je zavádění sulfanu do vodné suspenze jodu. Využívá se ve zdravotnictví a chemii., , ,1999Hydrogen-iodide-3D-vdW.svg0.005100ALOIS1Rozpouští se téměř ve všech nepolárních rozpouštědlech10034154.5HI10.392410.029jodovodíkjodan8.305jodanŠTULÍKJodovodíkJodovodíkLineární-4.788Grada PublishingHydrogen iodideVOHLÍDALHydrogenii iodidumKAREL206.5