. "nestechiometrick\u00E9"@cs . "stechiometrick\u00E9"@cs . "stechiometrie"@cs . "stechiometrick\u00FDm"@cs . "stechiometrick\u00E9m"@cs . "Stechiometrie je v\u00FDpo\u010Det relativn\u00EDch mno\u017Estv\u00ED reaktant\u016F a produkt\u016F v chemick\u00FDch reakc\u00EDch.Stechiometrie je zalo\u017Eena na z\u00E1konu o zachov\u00E1n\u00ED hmoty, kde se celkov\u00E1 hmotnost reak\u010Dn\u00EDch slo\u017Eek rovn\u00E1 celkov\u00E9 hmotnosti produkt\u016F, co\u017E vede k pochopen\u00ED, \u017Ee vztahy mezi mno\u017Estv\u00EDm reaktant\u016F a produkt\u016F typicky tvo\u0159\u00ED pom\u011Br kladn\u00FDch cel\u00FDch \u010D\u00EDsel. To znamen\u00E1, \u017Ee pokud jsou zn\u00E1ma mno\u017Estv\u00ED jednotliv\u00FDch reak\u010Dn\u00EDch slo\u017Eek, lze vypo\u010D\u00EDtat mno\u017Estv\u00ED produktu."@cs . "1802"^^ . "Stechiometrie je v\u00FDpo\u010Det relativn\u00EDch mno\u017Estv\u00ED reaktant\u016F a produkt\u016F v chemick\u00FDch reakc\u00EDch.Stechiometrie je zalo\u017Eena na z\u00E1konu o zachov\u00E1n\u00ED hmoty, kde se celkov\u00E1 hmotnost reak\u010Dn\u00EDch slo\u017Eek rovn\u00E1 celkov\u00E9 hmotnosti produkt\u016F, co\u017E vede k pochopen\u00ED, \u017Ee vztahy mezi mno\u017Estv\u00EDm reaktant\u016F a produkt\u016F typicky tvo\u0159\u00ED pom\u011Br kladn\u00FDch cel\u00FDch \u010D\u00EDsel. To znamen\u00E1, \u017Ee pokud jsou zn\u00E1ma mno\u017Estv\u00ED jednotliv\u00FDch reak\u010Dn\u00EDch slo\u017Eek, lze vypo\u010D\u00EDtat mno\u017Estv\u00ED produktu. Naopak, pokud m\u00E1 jedna reaktanta zn\u00E1m\u00E9 mno\u017Estv\u00ED a mno\u017Estv\u00ED produktu m\u016F\u017Ee b\u00FDt empiricky stanoveno, pak lze vypo\u010D\u00EDtat i mno\u017Estv\u00ED ostatn\u00EDch reak\u010Dn\u00EDch slo\u017Eek.Toto je zn\u00E1zorn\u011Bno na obr\u00E1zku zde, kde vyv\u00E1\u017Een\u00E1 rovnice je:CH4 + 2O2 \u2192 CO2 + 2H2OZde jedna molekula methanu reaguje se dv\u011Bma molekulami plynn\u00E9ho kysl\u00EDku za vzniku jedn\u00E9 molekuly oxidu uhli\u010Dit\u00E9ho a dvou molekul vody. Stechiometrie m\u011B\u0159\u00ED tyto kvantitativn\u00ED vztahy a slou\u017E\u00ED k ur\u010Den\u00ED mno\u017Estv\u00ED produkt\u016F / reak\u010Dn\u00EDch slo\u017Eek, kter\u00E9 jsou v dan\u00E9 reakci produkov\u00E1ny / nutn\u00E9 pro reakci. Popisov\u00E1n\u00ED kvantitativn\u00EDch vztah\u016F mezi l\u00E1tkami, kter\u00E9 se \u00FA\u010Dastn\u00ED chemick\u00FDch reakc\u00ED, je zn\u00E1m\u00E9 jako reak\u010Dn\u00ED stechiometrie. Ve v\u00FD\u0161e uveden\u00E9m p\u0159\u00EDkladu reak\u010Dn\u00ED stechiometrie se m\u011B\u0159\u00ED vztah mezi metanem a kysl\u00EDkem, kdy\u017E reaguj\u00ED p\u0159i vytv\u00E1\u0159en\u00ED oxidu uhli\u010Dit\u00E9ho a vody.Vzhledem k dob\u0159e zn\u00E1m\u00E9mu vztahu mol\u016F k atomov\u00E9 v\u00E1ze mohou b\u00FDt pom\u011Bry, kter\u00E9 jsou z\u00EDsk\u00E1ny stechiometri\u00ED, pou\u017Eity pro stanoven\u00ED hmotnostn\u00EDch pom\u011Br\u016F v reakci popsan\u00E9 vyv\u00E1\u017Eenou rovnic\u00ED. To se naz\u00FDv\u00E1 kompozi\u010Dn\u00ED stechiometrie.Plynov\u00E1 stechiometrie se zab\u00FDv\u00E1 reakcemi plyn\u016F, kde jsou plyny za zn\u00E1m\u00E9 teploty, tlaku a objemu a lze p\u0159edpokl\u00E1dat, \u017Ee jsou ide\u00E1ln\u00EDmi plyny. V praxi jsou kv\u016Fli existenci izotop\u016F pou\u017E\u00EDv\u00E1ny mol\u00E1rn\u00ED hmoty p\u0159i v\u00FDpo\u010Dtu hmotnostn\u00EDho pom\u011Bru."@cs . . . . "stechiometrick\u00E9 koeficienty"@cs . "stechiometrick\u00FDch"@cs . "Stechiometrie"@cs . "1334861"^^ . . "15571710"^^ . "stechiometrick\u00FD"@cs . . "stechiometrii"@cs . "1"^^ . "stechiometricky"@cs .