Disproporcionace nebo též dismutace je termín používaný u dvou specifických typů chemických reakcí: Reakce typu 2A → A' + A", kde A, A' a A" jsou různé chemikálie. Většina, ne však všechny, jsou redoxní reakce. Například 2H2O → H3O+ + OH- je disproporcionace, ale nikoli redoxní reakce. Reakce (zvratná nebo nezvratná), ve které se látka současně redukuje a oxiduje, takže tvoří dva různé produkty.Opakem disproporcionace je synproporcionace.

PropertyValue
prop-cs:wikiPageUsesTemplate
dbpedia-owl:abstract
  • Disproporcionace nebo též dismutace je termín používaný u dvou specifických typů chemických reakcí: Reakce typu 2A → A' + A", kde A, A' a A" jsou různé chemikálie. Většina, ne však všechny, jsou redoxní reakce. Například 2H2O → H3O+ + OH- je disproporcionace, ale nikoli redoxní reakce. Reakce (zvratná nebo nezvratná), ve které se látka současně redukuje a oxiduje, takže tvoří dva různé produkty.Opakem disproporcionace je synproporcionace.
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 466166 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 3333 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 47 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 15840216 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
dbpedia-owl:wikiPageWikiLinkText
  • disproporcionace
  • disproporcionuje
  • disproporcionaci
  • Disproporcionace
  • disproporcionací
  • disproporcionačními reakcemi
  • disproporcionační reakcí
dcterms:subject
rdfs:comment
  • Disproporcionace nebo též dismutace je termín používaný u dvou specifických typů chemických reakcí: Reakce typu 2A → A' + A", kde A, A' a A" jsou různé chemikálie. Většina, ne však všechny, jsou redoxní reakce. Například 2H2O → H3O+ + OH- je disproporcionace, ale nikoli redoxní reakce. Reakce (zvratná nebo nezvratná), ve které se látka současně redukuje a oxiduje, takže tvoří dva různé produkty.Opakem disproporcionace je synproporcionace.
rdfs:label
  • Disproporcionace
prov:wasDerivedFrom
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of