Disproporcionace nebo též dismutace je termín používaný u dvou specifických typů chemických reakcí: Reakce typu 2A → A' + A", kde A, A' a A" jsou různé chemikálie. Většina, ne však všechny, jsou redoxní reakce. Například 2H2O → H3O+ + OH- je disproporcionace, ale nikoli redoxní reakce. Reakce (zvratná nebo nezvratná), ve které se látka současně redukuje a oxiduje, takže tvoří dva různé produkty.Opakem disproporcionace je synproporcionace.
| Property | Value |
|---|
| prop-cs:wikiPageUsesTemplate
| |
| dbpedia-owl:abstract
|
- Disproporcionace nebo též dismutace je termín používaný u dvou specifických typů chemických reakcí: Reakce typu 2A → A' + A", kde A, A' a A" jsou různé chemikálie. Většina, ne však všechny, jsou redoxní reakce. Například 2H2O → H3O+ + OH- je disproporcionace, ale nikoli redoxní reakce. Reakce (zvratná nebo nezvratná), ve které se látka současně redukuje a oxiduje, takže tvoří dva různé produkty.Opakem disproporcionace je synproporcionace.
|
| dbpedia-owl:wikiPageID
| |
| dbpedia-owl:wikiPageLength
| |
| dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
| |
| dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
| |
| dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
| |
| dbpedia-owl:wikiPageWikiLinkText
|
- disproporcionace
- disproporcionuje
- disproporcionaci
- Disproporcionace
- disproporcionací
- disproporcionačními reakcemi
- disproporcionační reakcí
|
| dcterms:subject
| |
| rdfs:comment
|
- Disproporcionace nebo též dismutace je termín používaný u dvou specifických typů chemických reakcí: Reakce typu 2A → A' + A", kde A, A' a A" jsou různé chemikálie. Většina, ne však všechny, jsou redoxní reakce. Například 2H2O → H3O+ + OH- je disproporcionace, ale nikoli redoxní reakce. Reakce (zvratná nebo nezvratná), ve které se látka současně redukuje a oxiduje, takže tvoří dva různé produkty.Opakem disproporcionace je synproporcionace.
|
| rdfs:label
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbpedia-owl:wikiPageRedirects
of | |
| is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
