Hydrogenace je chemická reakce mezi molekulárním vodíkem a další látkou, zpravidla nenasycenou. Proces se obvykle využívá k redukci nebo saturaci (nasycení) organických sloučenin. Typicky se jedná o přidání dvojice vodíkových atomů k molekule. Při reakci se využívají katalyzátory; nekatalyzovanou hydrogenaci lze provést pouze při velmi vysokých teplotách. Vodík se přidává do dvojných a trojných vazeb v uhlovodících.Vzhledem k důležitosti vodíku bylo pro jeho použití vyvinuto mnoho reakcí.

PropertyValue
prop-cs:autor
  • Fred A. Kummerow
  • Jang ES, Jung MY, Min DB
prop-cs:datumArchivace
  • 2008-12-17 (xsd:date)
prop-cs:datumPřístupu
  • 2009-08-28 (xsd:date)
prop-cs:formát
  • PDF
prop-cs:isbn
  • 142513808 (xsd:integer)
prop-cs:nedostupné
  • ano
prop-cs:periodikum
  • Comprehensive Reviews in Food Science and Food Safety
prop-cs:rok
  • 2005 (xsd:integer)
  • 2008 (xsd:integer)
prop-cs:ročník
  • 1 (xsd:integer)
prop-cs:titul
  • Hydrogenation for Low Trans and High Conjugated Fatty Acids
  • Cholesterol Won't Kill You, But Trans Fat Could
prop-cs:url
prop-cs:urlArchivu
prop-cs:vydavatel
  • Trafford
prop-cs:wikiPageUsesTemplate
dbpedia-owl:abstract
  • Hydrogenace je chemická reakce mezi molekulárním vodíkem a další látkou, zpravidla nenasycenou. Proces se obvykle využívá k redukci nebo saturaci (nasycení) organických sloučenin. Typicky se jedná o přidání dvojice vodíkových atomů k molekule. Při reakci se využívají katalyzátory; nekatalyzovanou hydrogenaci lze provést pouze při velmi vysokých teplotách. Vodík se přidává do dvojných a trojných vazeb v uhlovodících.Vzhledem k důležitosti vodíku bylo pro jeho použití vyvinuto mnoho reakcí. Většina hydrogenací používá plynný vodík (H2), některé však využívají alternativní zdroje vodíku - takovým procesům se říká transferová hydrogenace. Obrácené reakci, tedy odstranění vodíku z molekuly, se říká dehydrogenace. Reakce, kde se při přidávání vodíku poruší vazby, se nazývá hydrogenolýza, může k ní dojít u vazeb uhlík-uhlík a uhlík-heteroatom (kyslík, dusík, halogen). Hydrogenace se liší od protonace a od hydridové adice: při hydrogenaci má produkt stejný náboj jako reaktanty.Ilustrativním příkladem hydrogenační reakce je přidání vodíku ke kyselině maleinové, kdy vzniká kyselina jantarová (viz obrázek). Velké využití nachází hydrogenace v petrochemickém, farmaceutickém a potravinářském průmyslu.
dbpedia-owl:thumbnail
dbpedia-owl:wikiPageExternalLink
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 461909 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 4576 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 44 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 16366190 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
dbpedia-owl:wikiPageWikiLinkText
  • hydrogenacích
  • hydrogenační
  • hydrogenaci
  • hydrogenací
  • hydrogenačním
  • ztužených tucích
  • hydrogenolýzou
  • hydrogenuje
  • hydrogenovat
  • hydrogenace
  • hydrogenačních
  • hydrogenován
  • Hydrogenace
  • hydrogenovány
  • hydrogenovaná
  • pokrmový tuk
  • hydrogenované
  • hydrogenačně
  • Hydrogenační
  • Hydrogenace#Ztužování tuků
  • Hydrogenací
  • hydrogenují
  • hydrogenovaném
  • ztužování rostlinných olejů
  • ztužováním
dcterms:subject
rdfs:comment
  • Hydrogenace je chemická reakce mezi molekulárním vodíkem a další látkou, zpravidla nenasycenou. Proces se obvykle využívá k redukci nebo saturaci (nasycení) organických sloučenin. Typicky se jedná o přidání dvojice vodíkových atomů k molekule. Při reakci se využívají katalyzátory; nekatalyzovanou hydrogenaci lze provést pouze při velmi vysokých teplotách. Vodík se přidává do dvojných a trojných vazeb v uhlovodících.Vzhledem k důležitosti vodíku bylo pro jeho použití vyvinuto mnoho reakcí.
rdfs:label
  • Hydrogenace
prov:wasDerivedFrom
foaf:depiction
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of