Kovalentní vazba (homopolární) je vnitromolekulární forma chemické vazby, kterou lze charakterizovat sdílením jednoho nebo více párů elektronů mezi dvěma prvky. Atomy, účastnící se vazby, si tímto způsobem zaplňují valenční vrstvu elektronového obalu. Energie kovalentní vazby je větší, než energie intermolekulárních vodíkových vazeb.

PropertyValue
prop-cs:wikiPageUsesTemplate
dbpedia-owl:abstract
  • Kovalentní vazba (homopolární) je vnitromolekulární forma chemické vazby, kterou lze charakterizovat sdílením jednoho nebo více párů elektronů mezi dvěma prvky. Atomy, účastnící se vazby, si tímto způsobem zaplňují valenční vrstvu elektronového obalu. Energie kovalentní vazby je větší, než energie intermolekulárních vodíkových vazeb. Tento druh vazby je typický pro atomy organických molekul a pro anorganické látky s krystalovou mřížkou složenou ze stejných atomů (diamant, křemík, germanium, karbid křemíku).
dbpedia-owl:thumbnail
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 42291 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 4592 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 44 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 16289035 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
dbpedia-owl:wikiPageWikiLinkText
  • kovalentní
  • kovalentní síly
  • kovalentní vazbou
  • kovalentním meziatomovým silám
  • polární
  • polární vazby
  • vazby
  • vazbou
  • kovalentními vazbami
  • kovalentně
  • vazeb π
  • kovalentní vazbu
  • pevných chemických vazeb
  • vazba
  • kovalentní vazba
  • kovalentních vazeb
  • Kovalentní vazba
  • řádu vazby
  • kovalentní vazby
  • nekovalentně vázaných
  • kovalentní vazbě
  • kovalentně vázané
  • nekovalentní
  • '''σ-vazbách'''
  • kovalentních σ-vazeb
  • vazby σ
  • kovalentními
  • kovalentní sloučeniny
  • polární charakter
  • kovalentně vázaných
  • kovalentně vázána
  • kovalentního
  • pí-oblak
  • kovalentním
  • kovalentně vázaného
  • Kovalentní vazba#Polarita vazby
  • σ-vazby
  • Kovalentní vazba#Vaznost
dcterms:subject
rdfs:comment
  • Kovalentní vazba (homopolární) je vnitromolekulární forma chemické vazby, kterou lze charakterizovat sdílením jednoho nebo více párů elektronů mezi dvěma prvky. Atomy, účastnící se vazby, si tímto způsobem zaplňují valenční vrstvu elektronového obalu. Energie kovalentní vazby je větší, než energie intermolekulárních vodíkových vazeb.
rdfs:label
  • Kovalentní vazba
prov:wasDerivedFrom
foaf:depiction
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageDisambiguates of
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of