Oxid vanadičný (V2O5) je nejdůležitější oxid vanadu. Připravuje se tepelným rozkladem metavanadičnanu amonného: 2 NH4VO3 → V2O5 + 2 NH3 + H2OOxid vanadičný má žlutočernou barvu. Taje při teplotě 660 °C. Ve vodě je rozpustný velmi nepatrně, roztok reaguje slabě kysele.Reakcí oxidu vanadičného s kyselinou chlorovodíkovou vzniká oxidochlorid vanadičný: V2O5 + 6 HCl → 2 VOCl3 + 3 H2OTento oxid je amfoterní, ve vodě se rozpouští pouze omezeně a vzniklý roztok reaguje kysele.

PropertyValue
prop-cs:anglickýNázev
  • Vanadium oxide
prop-cs:entalpieTání
  • 358 (xsd:integer)
prop-cs:entalpieVaru
  • 1450 (xsd:integer)
prop-cs:hranaMřížky
  • a = 1 151 pm
  • b = 436,9 pm
  • c = 365,3 pm
prop-cs:hustota
  • 3.357
prop-cs:indexLomu
  • a = 1,461
  • b = 1,52
  • c = 1,76
prop-cs:isbn
  • 80 (xsd:integer)
prop-cs:izobarickéMěrnéTeplo
  • 0.702000 (xsd:double)
prop-cs:jméno
  • ALOIS
  • JIŘÍ
  • KAREL
prop-cs:krystalováStruktura
prop-cs:molárníHmotnost
  • 181.880000 (xsd:double)
prop-cs:místo
  • Praha
prop-cs:měrnáMagnetickáSusceptibilita
  • 8.884000 (xsd:double)
prop-cs:název
  • Oxid vanadičný
prop-cs:německýNázev
  • Vanadiumpentoxid
prop-cs:obrázek
  • Oxid vanadičný.JPG
  • Oxid vanadičný.PNG
prop-cs:pubchem
  • 14814 (xsd:integer)
prop-cs:příjmení
  • JULÁK
  • VOHLÍDAL
  • ŠTULÍK
prop-cs:rVěty
  • ,, , , , , ,, ,
prop-cs:relativníPermitivita
  • 13.840000 (xsd:double)
prop-cs:rok
  • 1999 (xsd:integer)
prop-cs:rozpustnost
  • 0.700000 (xsd:double)
  • 0.800000 (xsd:double)
prop-cs:sVěty
  • ,, , , , ,
prop-cs:smiles
  • O=[V]O[V]=O
prop-cs:standardníMolárníEntropie
  • 131 (xsd:integer)
prop-cs:standardníSlučovacíEntalpie
  • -1550.600000 (xsd:double)
prop-cs:standardníSlučovacíGibbsovaEnergie
  • -1419.600000 (xsd:double)
prop-cs:sumárníVzorec
  • V2O5
prop-cs:systematickýNázev
  • Oxid vanadičný
prop-cs:teplotaRozkladu
  • 2000.0
prop-cs:teplotaTání
  • 670.0
prop-cs:teplotaZměnyModifikace
  • 72.0
prop-cs:titul
  • Chemické a analytické tabulky
prop-cs:velikostObrázku
  • 220 (xsd:integer)
prop-cs:vydavatel
  • Grada Publishing
prop-cs:vydání
  • 1 (xsd:integer)
prop-cs:vzhled
  • žlutooranžový prášek
prop-cs:wikiPageUsesTemplate
prop-cs:čísloCas
  • 1314 (xsd:integer)
prop-cs:čísloEinecs
  • 215 (xsd:integer)
prop-cs:čísloRtecs
  • YW2450000
dbpedia-owl:ChemicalSubstance/density
  • 3357.0
dbpedia-owl:ChemicalSubstance/meltingPoint
  • 943.15
dbpedia-owl:abstract
  • Oxid vanadičný (V2O5) je nejdůležitější oxid vanadu. Připravuje se tepelným rozkladem metavanadičnanu amonného: 2 NH4VO3 → V2O5 + 2 NH3 + H2OOxid vanadičný má žlutočernou barvu. Taje při teplotě 660 °C. Ve vodě je rozpustný velmi nepatrně, roztok reaguje slabě kysele.Reakcí oxidu vanadičného s kyselinou chlorovodíkovou vzniká oxidochlorid vanadičný: V2O5 + 6 HCl → 2 VOCl3 + 3 H2OTento oxid je amfoterní, ve vodě se rozpouští pouze omezeně a vzniklý roztok reaguje kysele. Rozpouštění můžeme podpořit okyselením roztoku. Tím získáme světle žlutý roztok kationtu dioxovanadičného (VO2)+. V roztocích alkalických hydroxidů jsou při vysokém pH přítomny orthovanadičnanové anionty VO43-.
dbpedia-owl:casNumber
  • 1314-62-1
dbpedia-owl:chemicalFormula
  • V2O5
dbpedia-owl:density
  • 3357.000000 (xsd:double)
dbpedia-owl:meltingPoint
  • 943.150000 (xsd:double)
dbpedia-owl:molecularWeight
  • 182 (xsd:integer)
dbpedia-owl:solubility
  • 1 (xsd:integer)
  • 100 (xsd:integer)
dbpedia-owl:thumbnail
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 33709 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 4056 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 24 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 14550307 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
dbpedia-owl:wikiPageWikiLinkText
  • oxid vanadičný
  • oxidu vanadičného
  • Oxid vanadičný
dcterms:subject
rdf:type
rdfs:comment
  • Oxid vanadičný (V2O5) je nejdůležitější oxid vanadu. Připravuje se tepelným rozkladem metavanadičnanu amonného: 2 NH4VO3 → V2O5 + 2 NH3 + H2OOxid vanadičný má žlutočernou barvu. Taje při teplotě 660 °C. Ve vodě je rozpustný velmi nepatrně, roztok reaguje slabě kysele.Reakcí oxidu vanadičného s kyselinou chlorovodíkovou vzniká oxidochlorid vanadičný: V2O5 + 6 HCl → 2 VOCl3 + 3 H2OTento oxid je amfoterní, ve vodě se rozpouští pouze omezeně a vzniklý roztok reaguje kysele.
rdfs:label
  • Oxid vanadičný
prov:wasDerivedFrom
foaf:depiction
foaf:isPrimaryTopicOf
foaf:name
  • Oxid vanadičný
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of