Oxidační číslo (nebo také mocenství, oxidační stav či stupeň) definuje součet pozitivních a negativních nábojů v atomu. Nepřímo udává počet přijatých, nebo odevzdaných elektronů. Smysl má toto číslo jen v případě, že se atom účastní iontové polární vazbyŠablona:Zdroj?.Pokud elektrony přijímá, je toto číslo záporné a pak se jedná o aniont, pokud je odevzdává, je číslo kladné a jde o kationt. Atom v základním stavu má oxidační číslo rovné nule.

PropertyValue
prop-cs:wikiPageUsesTemplate
dbpedia-owl:abstract
  • Oxidační číslo (nebo také mocenství, oxidační stav či stupeň) definuje součet pozitivních a negativních nábojů v atomu. Nepřímo udává počet přijatých, nebo odevzdaných elektronů. Smysl má toto číslo jen v případě, že se atom účastní iontové polární vazbyŠablona:Zdroj?.Pokud elektrony přijímá, je toto číslo záporné a pak se jedná o aniont, pokud je odevzdává, je číslo kladné a jde o kationt. Atom v základním stavu má oxidační číslo rovné nule. Atom jednoho prvku může mít různá oxidační čísla podle toho, v jaké sloučenině se zrovna nachází. Existují však přehledy důležitých oxidačních čísel.Definice oxidačního čísla podle IUPAC:"Oxidační číslo: Udává stupeň oxidace atomu ve sloučenině. Je definováno jako náboj, který by atom měl, pokud bychom mu přisoudili elektrony podle následujících pravidel: (1) oxidační stav volných (nevázaných) prvků je roven nule; (2) jednoduché (jednoatomové) ionty mají oxidační číslo rovno náboji; (3) v běžných sloučeninách má vodík oxidační číslo +1 a kyslík -2. (Výjimku z tohoto pravidla tvoří pro vodík hydridy, kde je oxidační číslo vodíku -1, výjimkou pro kyslík jsou peroxidy, kde dosahuje oxidačního čísla -1); (4) algebraický součet oxidačních čísel v neutrální molekule musí být roven nule, v případě iontu se musí součet rovnat náboji iontu. Například, oxidační čísla síry ve sloučeninách H2S, S8, SO2, SO3 a H2SO4 jsou: -2, 0, +4, +6 a +6. Čím je oxidační číslo atomu ve sloučenině vyšší, tím je vyšší i stupeň oxidace daného atomu. Naopak, čím je oxidační číslo nižší, tím je vyšší stupeň redukce."
dbpedia-owl:thumbnail
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 12478 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 6461 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 44 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 16089889 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
dbpedia-owl:wikiPageWikiLinkText
  • III
  • mocenství
  • I
  • oxidačním čísle
  • oxidačním stavu
  • oxidační číslo
  • oxidačních číslech
  • trojmocného
  • oxidační čísla
  • oxidačním číslem
  • Oxidační číslo
  • trojmocné
  • dvojmocných
  • dvojmocné
  • oxidačním čísle
  • oxidačnímu stupni
  • dvojmocného
  • oxidačním stupni
  • trojmocný
  • čtyřmocné
  • jednomocného
  • oxidačního čísla
  • stupeň oxidace
  • oxidačního stavu
  • dvojmocný
  • čtyřmocný
  • dvojvazná
  • oxidačních čísel
  • šestimocným
  • dvoumocného
  • šestimocný
  • sedmimocný
  • Pětimocné
  • jednomocnými
  • oxidačním stupněm
  • oxidačním číslům
dcterms:subject
rdfs:comment
  • Oxidační číslo (nebo také mocenství, oxidační stav či stupeň) definuje součet pozitivních a negativních nábojů v atomu. Nepřímo udává počet přijatých, nebo odevzdaných elektronů. Smysl má toto číslo jen v případě, že se atom účastní iontové polární vazbyŠablona:Zdroj?.Pokud elektrony přijímá, je toto číslo záporné a pak se jedná o aniont, pokud je odevzdává, je číslo kladné a jde o kationt. Atom v základním stavu má oxidační číslo rovné nule.
rdfs:label
  • Oxidační číslo
prov:wasDerivedFrom
foaf:depiction
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageDisambiguates of
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of