pH (angl. potential of hydrogen, lat. pondus hydrogenia, tj. „potenciál vodíku“), též vodíkový exponent je číslo, kterým v chemii vyjadřujeme, zda vodný roztok reaguje kysele či naopak zásaditě (alkalicky). Jedná se o logaritmickou stupnici s rozsahem hodnot od 0 do 14 (pro většinu vodných roztoků, roztoky silných kyselin a zásad či jiné než vodné roztoky mohou nabývat jiných hodnot); přitom neutrální voda má pH při standardních podmínkách rovno 7.

PropertyValue
prop-cs:wikiPageUsesTemplate
dbpedia-owl:abstract
  • pH (angl. potential of hydrogen, lat. pondus hydrogenia, tj. „potenciál vodíku“), též vodíkový exponent je číslo, kterým v chemii vyjadřujeme, zda vodný roztok reaguje kysele či naopak zásaditě (alkalicky). Jedná se o logaritmickou stupnici s rozsahem hodnot od 0 do 14 (pro většinu vodných roztoků, roztoky silných kyselin a zásad či jiné než vodné roztoky mohou nabývat jiných hodnot); přitom neutrální voda má pH při standardních podmínkách rovno 7. U kyselin je pH menší než sedm – čím menší číslo, tím „silnější“ kyselina; naopak zásady mají pH > 7, čím větší číslo, tím „silnější“ zásada.Výpočty pH mají velký význam především v analytické chemii při titračních reakcích.Stupnici pH zavedl v roce 1909 dánský biochemik Søren Peder Lauritz Sørensen.
dbpedia-owl:thumbnail
dbpedia-owl:wikiPageExternalLink
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 8479 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 13581 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 58 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 16120356 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
dbpedia-owl:wikiPageWikiLinkText
  • neutrálním
  • pH
  • reakce
  • indikátor
  • kyselost
  • kyselá
  • kyselé
  • zásaditého
  • kyselém
  • kyselý
  • kyselých
  • acidobazické
  • kyselosti
  • kyselostí
  • okyseluje
  • <sub>P</sub>H
  • pH indikátor
  • kyselou
  • pH#Acidobazické indikátory
  • kyselého
  • článku o pH indikátorech
  • s&nbsp;pH
  • hodnotu pH
  • kyselým
  • okyselené
  • Acidobazické indikátory
  • pH&nbsp;půdy
  • pH#Měření pH
  • kyselém pH
  • půdní reakci
dcterms:subject
rdfs:comment
  • pH (angl. potential of hydrogen, lat. pondus hydrogenia, tj. „potenciál vodíku“), též vodíkový exponent je číslo, kterým v chemii vyjadřujeme, zda vodný roztok reaguje kysele či naopak zásaditě (alkalicky). Jedná se o logaritmickou stupnici s rozsahem hodnot od 0 do 14 (pro většinu vodných roztoků, roztoky silných kyselin a zásad či jiné než vodné roztoky mohou nabývat jiných hodnot); přitom neutrální voda má pH při standardních podmínkách rovno 7.
rdfs:label
  • PH
prov:wasDerivedFrom
foaf:depiction
foaf:isPrimaryTopicOf
is dbpedia-owl:wikiPageDisambiguates of
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of