Peroxid sodný (Na2O2) je sloučenina sodíku a kyslíku (v podstatě je to sodná sůl peroxidu vodíku). Je to světle žlutý prášek tavitelný bez rozkladu.Jeho výroba spočívá ve spalování sodíku se vzduchem v hliníkových nádobách. Při styku s organickými a redukujícími látkami reaguje prudce až explozivně.S oxidem uhelnatým reaguje za vzniku uhličitanu sodného.

PropertyValue
prop-cs:anglickýNázev
  • Sodium peroxide
prop-cs:hustota
  • 2.805
prop-cs:indexovéČíslo
  • 11 (xsd:integer)
prop-cs:krystalováStruktura
prop-cs:latinskýNázev
  • natrii peroxidum
  • natrium peroxydatum
prop-cs:molárníHmotnost
  • 77.980000 (xsd:double)
prop-cs:název
  • Peroxid sodný
prop-cs:německýNázev
  • Natriumperoxid
prop-cs:obrázek
  • Sodium-peroxide-unit-cell-3D-balls.png
  • Sodium_peroxide_2grams.jpg
prop-cs:ostatníNázvy
  • dioxid sodný
  • peroxid sodíku
prop-cs:popisek
  • Peroxid sodný
  • Model uspořádání atomů v peroxidu sodném
prop-cs:pubchem
  • 14803 (xsd:integer)
prop-cs:standardníMolárníEntropie
  • 95 (xsd:integer)
prop-cs:standardníSlučovacíEntalpie
  • −513 kJ/mol
prop-cs:sumárníVzorec
  • Na2O2
prop-cs:systematickýNázev
  • peroxid sodný
prop-cs:teplotaTání
  • 675.0
prop-cs:unKód
  • 1504 (xsd:integer)
prop-cs:velikostObrázku
  • 200 (xsd:integer)
prop-cs:vzhled
  • žlutý až bílý prášek
prop-cs:wikiPageUsesTemplate
prop-cs:čísloCas
  • 1313 (xsd:integer)
prop-cs:čísloEinecs
  • 215 (xsd:integer)
prop-cs:čísloRtecs
  • WD3450000
dbpedia-owl:ChemicalSubstance/density
  • 2805.0
dbpedia-owl:ChemicalSubstance/meltingPoint
  • 948.15
dbpedia-owl:abstract
  • Peroxid sodný (Na2O2) je sloučenina sodíku a kyslíku (v podstatě je to sodná sůl peroxidu vodíku). Je to světle žlutý prášek tavitelný bez rozkladu.Jeho výroba spočívá ve spalování sodíku se vzduchem v hliníkových nádobách. Při styku s organickými a redukujícími látkami reaguje prudce až explozivně.S oxidem uhelnatým reaguje za vzniku uhličitanu sodného. Při reakci s oxidem uhličitým vzniká mimo uhličitanu i kyslík.Na2O2 + CO → Na2CO32 Na2O2 + 2 CO2 → 2 Na2CO3 + O2Této reakce se využívá ve speciálních dýchacích přístrojích pro hasiče a potápěče, či při obnovování vzduchu v uzavřených prostorách jako jsou ponorky nebo vesmírná plavidla.S vodou reaguje Na2O2 prudce za vývoje velkého množství tepla. Z vodných roztoků lze získat snadno tavitelné destičkovité krystaly jako hydrát o složení Na2O2·8H2O.Ve zředěných roztocích hydrolyzuje za vzniku peroxidu vodíku podle reakceNa2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2Peroxid sodný se využívá hlavně jako činidla v bělících lázních.<templatestyles src="Portály/styles.css" />
dbpedia-owl:casNumber
  • 1313-60-6
dbpedia-owl:chemicalFormula
  • Na2O2
dbpedia-owl:density
  • 2805.000000 (xsd:double)
dbpedia-owl:meltingPoint
  • 948.150000 (xsd:double)
dbpedia-owl:molecularWeight
  • 78 (xsd:integer)
dbpedia-owl:thumbnail
dbpedia-owl:wikiPageID
  • 159379 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageLength
  • 2917 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
  • 23 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
  • 16081293 (xsd:integer)
dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
dbpedia-owl:wikiPageWikiLinkText
  • Peroxid sodný
  • peroxidem sodným
  • peroxidu sodného
  • peroxid sodný
  • Na<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
dcterms:subject
rdf:type
rdfs:comment
  • Peroxid sodný (Na2O2) je sloučenina sodíku a kyslíku (v podstatě je to sodná sůl peroxidu vodíku). Je to světle žlutý prášek tavitelný bez rozkladu.Jeho výroba spočívá ve spalování sodíku se vzduchem v hliníkových nádobách. Při styku s organickými a redukujícími látkami reaguje prudce až explozivně.S oxidem uhelnatým reaguje za vzniku uhličitanu sodného.
rdfs:label
  • Peroxid sodný
prov:wasDerivedFrom
foaf:depiction
foaf:isPrimaryTopicOf
foaf:name
  • Peroxid sodný
  • peroxid sodný
is dbpedia-owl:wikiPageRedirects of
is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink of
is foaf:primaryTopic of