Stechiometrie je výpočet relativních množství reaktantů a produktů v chemických reakcích.Stechiometrie je založena na zákonu o zachování hmoty, kde se celková hmotnost reakčních složek rovná celkové hmotnosti produktů, což vede k pochopení, že vztahy mezi množstvím reaktantů a produktů typicky tvoří poměr kladných celých čísel. To znamená, že pokud jsou známa množství jednotlivých reakčních složek, lze vypočítat množství produktu.
| Property | Value |
|---|
| prop-cs:wikiPageUsesTemplate
| |
| dbpedia-owl:abstract
|
- Stechiometrie je výpočet relativních množství reaktantů a produktů v chemických reakcích.Stechiometrie je založena na zákonu o zachování hmoty, kde se celková hmotnost reakčních složek rovná celkové hmotnosti produktů, což vede k pochopení, že vztahy mezi množstvím reaktantů a produktů typicky tvoří poměr kladných celých čísel. To znamená, že pokud jsou známa množství jednotlivých reakčních složek, lze vypočítat množství produktu. Naopak, pokud má jedna reaktanta známé množství a množství produktu může být empiricky stanoveno, pak lze vypočítat i množství ostatních reakčních složek.Toto je znázorněno na obrázku zde, kde vyvážená rovnice je:CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OZde jedna molekula methanu reaguje se dvěma molekulami plynného kyslíku za vzniku jedné molekuly oxidu uhličitého a dvou molekul vody. Stechiometrie měří tyto kvantitativní vztahy a slouží k určení množství produktů / reakčních složek, které jsou v dané reakci produkovány / nutné pro reakci. Popisování kvantitativních vztahů mezi látkami, které se účastní chemických reakcí, je známé jako reakční stechiometrie. Ve výše uvedeném příkladu reakční stechiometrie se měří vztah mezi metanem a kyslíkem, když reagují při vytváření oxidu uhličitého a vody.Vzhledem k dobře známému vztahu molů k atomové váze mohou být poměry, které jsou získány stechiometrií, použity pro stanovení hmotnostních poměrů v reakci popsané vyváženou rovnicí. To se nazývá kompoziční stechiometrie.Plynová stechiometrie se zabývá reakcemi plynů, kde jsou plyny za známé teploty, tlaku a objemu a lze předpokládat, že jsou ideálními plyny. V praxi jsou kvůli existenci izotopů používány molární hmoty při výpočtu hmotnostního poměru.
|
| dbpedia-owl:wikiPageID
| |
| dbpedia-owl:wikiPageLength
| |
| dbpedia-owl:wikiPageOutDegree
| |
| dbpedia-owl:wikiPageRevisionID
| |
| dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
| |
| dbpedia-owl:wikiPageWikiLinkText
|
- stechiometrické
- stechiometrický
- stechiometrickém
- stechiometrii
- stechiometrie
- nestechiometrické
- stechiometrickým
- stechiometricky
- stechiometrických
- stechiometrické koeficienty
|
| dcterms:subject
| |
| rdfs:comment
|
- Stechiometrie je výpočet relativních množství reaktantů a produktů v chemických reakcích.Stechiometrie je založena na zákonu o zachování hmoty, kde se celková hmotnost reakčních složek rovná celkové hmotnosti produktů, což vede k pochopení, že vztahy mezi množstvím reaktantů a produktů typicky tvoří poměr kladných celých čísel. To znamená, že pokud jsou známa množství jednotlivých reakčních složek, lze vypočítat množství produktu.
|
| rdfs:label
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbpedia-owl:wikiPageWikiLink
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
